Rumus Molaritas: Konsep dan Cara Menghitungnya

Pengenalan

Hello, Sobat Ilyas! Kali ini kita akan membahas tentang rumus molaritas, salah satu konsep dasar dalam kimia. Molaritas merupakan salah satu cara untuk mengukur konsentrasi suatu larutan. Kita akan membahas konsep dasar, cara menghitungnya, dan juga contoh perhitungannya. Yuk, simak artikel ini sampai selesai!

Konsep Dasar

Sebelum membahas rumus molaritas, kita harus paham terlebih dahulu konsep dasar mengenai molaritas. Molaritas didefinisikan sebagai jumlah mol solut yang terlarut dalam 1 liter larutan. Dalam rumus, molaritas dituliskan dengan simbol M dan satuan yang digunakan adalah mol/L.

Misalnya, jika terdapat 0,5 mol natrium klorida (NaCl) yang dilarutkan dalam 1 liter air, maka konsentrasi larutan NaCl tersebut adalah 0,5 M.

Cara Menghitung Molaritas

Untuk menghitung molaritas, kita perlu mengetahui jumlah mol solut dan volume larutan. Berikut rumusnya:

Molaritas (M) = Jumlah mol solut (mol) / Volume larutan (L)

Jadi, jika terdapat 0,5 mol NaCl dalam 1 liter air, maka molaritasnya adalah:

M = 0,5 mol / 1 L = 0,5 M

Contoh Perhitungan Molaritas

Sebagai contoh, mari kita hitung molaritas larutan asam sulfat (H2SO4) dengan konsentrasi 0,5 M dan volume 2 liter:

Molaritas (M) = Jumlah mol solut (mol) / Volume larutan (L)

M = 0,5 mol / 2 L = 0,25 M

Jadi, molaritas larutan asam sulfat tersebut adalah 0,25 M.

Kesimpulan

Dalam artikel ini, kita telah membahas tentang konsep dasar molaritas, cara menghitungnya, dan juga contoh perhitungannya. Molaritas merupakan salah satu cara untuk mengukur konsentrasi suatu larutan. Dengan memahami rumus molaritas, kita dapat menghitung konsentrasi larutan dengan mudah. Semoga artikel ini bermanfaat untuk Sobat Ilyas. Sampai jumpa kembali di artikel menarik lainnya!